RPP Terbentuknya Ikatan Kimia (PPL SMU 6 PTK)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBALAJARAN (RPP)

Satuan Pendidikan                             : SMA Negeri 6 Pontianak

Mata Pelajaran                                  : Kimia

Kelas/Semester                                  : X/1

Materi Pokok                                     : Ikatan Kimia

Sub Pokok Bahasan                           : Terbentuknya Ikatan Kimia dan Ikatan Ion

Alokasi Waktu                                   : 2 x 45 menit

Pertemuan Ke                                    : 6 (enam)

 

A.      Standar Kompetensi      

1.     Mendeskripsikan struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta struktur molekul dan sifat-sifatnya.

B.      Kompetensi Dasar                     

1.1     Mendeskripsikan kemungkinan terjadinya ikatan kimia dengan menggunakan tabel periodik.         

                               

C.      Indikator    

-        Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cermat

-        Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia ( duplet dan oktet ) dan elektron valensi bukan gas mulia dengan benar

-        Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya dengan cermat

D.      Tujuan pembelajaran               

Siswa dapat

-        Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cermat

-        Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia ( duplet dan oktet ) dan elektron valensi bukan gas mulia dengan benar

-        Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya dengan cermat

E.      Uraian materi pembelajaran :

Ikatan kimia adalah gaya tarik menarik yang kuat antara atom-atom tertentu di dalam suatu zat.

A.    Susunan electron stabil

1.     Susunan elektro yang stabil mempunyai 8 elektron pada kulit terluar (octet) sebagaimana yang di miliki unsure gas mulia kecuali helium (dua electron atau duplet)

2.     Menurut Kossel dan Lewis, keadaan seperti ini merupakan keadaan yang paling stabil yang dimiliki atom-atom unsure gas mulia

3.     Atom dari unsure-unsur lain berusaha memiliki konfigurasi electron yang stabil seperti konfigurasi electron gas mulia

4.     Kecenderungan memiliki konfigursi electron stabil merupakan salah satu factor penyebab terjadinya ikatan kimia. Kecenderungan atom-atom untuk memiliki struktur atau konfigurasi elektron seperti gas mulia (VII)

Konfigurasi golongan VIII A (gas Mulia)

₂He         : 2

₁₀Ne       : 2, 8

₁₈Ar        : 2, 8, 8

₃₆Kr        : 2, 8, 18, 8

₅₄Xe       : 2, 8, 18, 18, 8

₈₆Rn       : 2, 8, 18, 32, 18, 8

B.  Ikatan Ion

Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negatif. Ion positi terbentuk karena unsur logam melepaskan elektronnya, sedangkan ion negatif terbentuk karena unsur nonlogam menerima elektron.

Contoh:

Terjadinya ikatan antara ₁₁Na dengan ₁₇Cl sebagai berikut.

₁₁Na            : 2, 8, 1  ( melepas 1 elektron membentuk Na⁺ : 2, 8 )

₁₇Cl : 2, 8, 7  ( menangkap 1 elektron membentuk Cl^-  : 2, 8, 8 )

Na            Na⁺  +  e^-

Cl  +  e^-               Cl^-

Na⁺  +  Cl^-                NaCl           

F.       Metode Pembelajaran : ceramah, pemberian tugas

G.     Kegiatan Pembelajaran

Kegiatan Pembelajaran Siswa	Alokasi Waktu
A.   Kegiatan awal a)     Salam Pembuka b)     Absen c)     Apersepsi Mengingatkan kembali materi sistem periodik unsur d)     Menyampaikan tujuan pembelajaran: Siswa dapat -        Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cermat -        Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia ( duplet dan oktet ) dan elektron valensi bukan gas mulia dengan benar -        Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya dengan cermat	15 menit
B.   Kegiatan inti Eksplorasi -        Menggali pengetahuan awal siswa dengan menanyakan “ apakah kalian mengetahui rumus kimia garam...? dan mengapa garam dapat larut dalam air...? -        Menjelaskan proses belajar yang akan dilaksanakan serta menjelaskan sistem penilaian. Elaborasi -        Guru menjelaskan materi pembentukan Ikatan Kimia Ikatan kimia adalah gaya tarik menarik yang kuat antara atom-atom tertentu di dalam suatu zat. A.    Susunan electron stabil -        Susunan elektron yang stabil mempunyai 8 elektron pada kulit terluar (octet) sebagaimana yang di miliki unsure gas mulia kecuali helium (dua electron atau duplet) -        Menurut Kossel dan Lewis, keadaan seperti ini merupakan keadaan yang paling stabil yang dimiliki atom-atom unsure gas mulia -        Atom dari unsure-unsur lain berusaha memiliki konfigurasi electron yang stabil seperti konfigurasi electron gas mulia -        Kecenderungan memiliki konfigursi electron stabil merupakan salah satu factor penyebab terjadinya ikatan kimia Contoh : Cl = 2, 8, 7 (menangkap 1 elektron agar stabil) Cl Cl   Di sebut kadah oktet C.  Ikatan Ion Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negatif. Ion positi terbentuk karena unsur logam melepaskan elektronnya, sedangkan ion negatif terbentuk karena unsur nonlogam menerima elektron. Contoh: Terjadinya ikatan antara 11Na dengan 17Cl sebagai berikut 11Na            : 2, 8, 1  ( melepas 1 elektron membentuk Na+ : 2, 8 ) 17Cl : 2, 8, 7  ( menangkap 1 elektron membentuk Cl-  : 2, 8, 8 ) Na            Na+  +  e- Cl  +  e-               Cl- Na+  +  Cl-                NaCl           Konfirmasi -        Guru membimbing kepenegasan  esensi  materi  sesuai tujuan yang ingin dicapai	55 menit
C.   Kegiatan akhir -        Guru memberikan latihan kepada siswa (latihan  terlampir) -        Guru memberikan simpulan pembelajaran: -        Guru menyampaikan topik yang akan disampaikan minggu depan Materi minggu depan: ikatan kovalen -        Guru memberikan salam penutup	20 menit

H.      Sumber Belajar

Bahan

• Rachmawati. dkk. 2007. Kimia 1. Jakarta. Esis
• LKS intan pariwara

Alat

• Papan tulis, spidol, Penghapus

I.    Penilaian

total skor = jlh skor benar   x 100

                          jlh skor total

       Pontianak,  19 September  2011

Mengetahui,

Mahasiswa PPL                                                                 Guru Pamong

Nurmaulita                                                                        Sutamah, S.P

NIM 081710673                                                                NIP : 19790419 2005012013

Lampiran: Latihan soal

1. Tentukan ikatan ion yang terbentuk dalam senyawa-senyawa berikut ini:

a)     MgO (skor 10)

b)     CaF₂  (skor 10)

c)     CsCl  (skor 10)

2.     Tuliskan konvigurasi dari atom-atom berikut serta gambarkan struktur lewisnya.

a.      ₃Li                         b.   ₁₆S

Penyelesaian:

1.     Pembentukan ikatan ion

a)     ₁₂Mg    : 2, 8, 2  ( melepas 2 elektron membentuk Mg²⁺ : 2, 8 )

₈O        : 2, 6      ( menangkap 2 elektron membentuk O^2-  : 2, 8, 8 )

Mg            Mg²⁺  +  2e^-

O  +  2e^-               O^2-

Mg²⁺  +  O^2-                MgO 

a)     ₂₀Ca     : 2, 8, 8, 2  ( melepas 2 elektron membentuk Ca²⁺ : 2, 8, 8 )

₉F        : 2, 7      ( menangkap 1 elektron membentuk F^-  : 2, 8 )

Ca            Ca²⁺  +  2e^-

F  +  e^-                   F^-

Ca²⁺  +  F^-                  CaF₂ 

b)     ₅₅Cs     : 2, 8, 18, 18, 8, 1  ( melepas 1 elektron membentuk Cs⁺ : 2, 8, 18, 18, 8, 1 )

₁₇Cl     : 2, 6, 7     ( menangkap 1 elektron membentuk Cl^-  : 2, 8, 8 )

Cs            Cs⁺  +  e^-

Cl  +  e^-                 Cl^-

Cs⁺  +  Cl^-                CsCl

2.     Struktur lewisnya

Li

₃Li = 2, 1 (melepas 1 elektron agar stabil)

S

₁₆S = 2, 8, 6 (menangkap 2 elektron agar stabil)