Powered By Blogger

Rabu, 04 Januari 2012

RPP SPU 2 (PPL SMU 6 PTK)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Satuan Pendidikan                   : SMAN 6 Pontianak
Mata Pelajaran                        : KIMIA
Kelas/Semester                        : X/Genap
Materi Pokok                           : Sistem PeriodikUnsur (SPU)
Sub Pokok Bahasan                 : Sifat-sifat keperiodikan
Alokasi Waktu                         : 2 jam pelajaran
Pertemuan Ke                          : 4 (empat)
 

A.    Standar Kompetensi
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan  ikatan kimia

B.     Kompetensi Dasar
1.1   Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

C.    Indikator
-        Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan dengan cermat
-        Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid dengan benar

D.    Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat :
-        Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom dengan cermat
-        Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan keteraturan energi ionisasi dengan cermat
-        Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan keteraturan afinitas elektron dengan cermat
-        Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan keteraturan keelektronegatifan dengan cermat
-        Mengklasifikasikan unsur ke dalam kelompok logam dengan benar
-        Mengklasifikasikan unsur kedalam kelompok nonlogam dengan benar
-        Mengklasifikasikan unsur kedalam kelompok metaloid dengan benar

E.     Uraian Materi Pembelajaran

A.  Sifat periodic unsure
1.   Jari-jari atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai electron pada kulit terluar.
Dalam satu golongan dari atas kebawah jari-jari atom semakin besar
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil

2.   Energy ionisasi
Energy ionisasi adalah energy yang diperlukn untuk melepaskan sebuah electron yang terikat paling lemah dari suatu atom yang berfase gas.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, semakin berkurang
Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin bertambah


3.   Afinitas electron
Afinitas electron adalah besarnya energy yang dilepaskan apabila atom suatu unsure dalam wujud gas menangkap sebuah electron
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, semakin berkurang
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, semakin bertambah

4.   Keeelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik electron dari atom lain
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, semakin berkurang
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, semakin bertambah

B.     Sifat logam dan nonlogam
Unsure logam  cenderung melepaskan electron terluarnya, sedangkan unsure non logam cenderung menangkap elektron
Sifat logam dan nonlogam
Sifat Logam
Sifat Nonlogam
-        Mengilap
-        Umumnya berupa padatan pada suhu kamar
-        Mudah ditempa
-        Pengantar panas yang baik
-        Tidakmengilap
Dapat berupa padatan, cairan, dan gas pada suhu ruang
-        sulit dibentuk dan rapuh
-        bukan penghatar panas yang baik



F.     Metode Pembelajaran : Ceramah dan  penugasan

G.    Kegiatan Pembelajaran :
Kegiatan Pembelajaran
Alokasi Waktu
Kegiatan Awal
10 menit
1.   Salam pembuka
2.   Mengecek kehadiran siswa
3.   Apersepsi
“ kalau minggu kemarin kita telah mempelajari mengenai perkembangan sistem periodik unsur, maka sekarang kita akan mempelajari sifat-sifatnya. sebelum masuk ke materi, masih ingatkah kalian tentang perkembangan sistem periodik unsur...?”
4.   Menyampaikan tujuan pembelajaran
Siswa dapat :
-        Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom dengan cermat
-        Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan keteraturan energi ionisasi dengan cermat
-        Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan keteraturan afinitas elektron dengan cermat
-        Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan keteraturan keelektronegatifan dengan cermat
-        Mengklasifikasikan unsur ke dalam kelompok logam dengan benar
-        Mengklasifikasikan unsur kedalam kelompok nonlogam dengan benar
-        Mengklasifikasikan unsur kedalam kelompok metaloid dengan benar

Kegiatan Inti
55 menit
Eksplorasi
·        Guru menggali kemampuan siswa
“baiklah sekarang kita akan mempelajari tentang sifat-sifat periodik unsur, pengelompokan unsur dalam sistem periodik menghasilkan golongan yang memuat unsur dengan sifat yang mirip, dimana terjadi pengulangan sifat secra berkala, sifat yang berhubungan dalam tabel SPU inilah yang disebut sifat periodik, apakah ada yang mengetahui tentang apa saja sifat keperiodikan...?

Elaborasi
·        Guru menyampaikan materi pembelajaran

A.    Sifat periodic unsure

1.    Jari-jari atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai electron pada kulit terluar.
Dalam satu golongan dari atas kebawah jari-jari atom semakin besar
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil

2.   Energy ionisasi
Energy ionisasi adalah energy yang diperlukn untuk melepaskan sebuah electron yang terikat paling lemah dari suatu atom yang berfase gas.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, semakin berkurang
Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin bertambah

3.   Afinitas electron
Afinitas electron adalah besarnya energy yang dilepaskan apabila atom suatu unsure dalam wujud gas menangkap sebuah electron
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, semakin berkurang
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, semakin bertambah

4.   Keeelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik electron dari atom lain
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, semakin berkurang
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, semakin bertambah

B.     Sifat logam dan nonlogam
Unsure logam  cenderung melepaskan electron terluarnya, sedangkan unsure non logam cenderung menangkap elektron

Sifat Logam
Sifat Nonlogam
-        Mengilap
-        Umumnya berupa padatan pada suhu kamar
-        Mudah ditempa
-        Pengantar panas yang baik
-        Tidakmengilap
Dapat berupa padatan, cairan, dan gas pada suhu ruang
-        sulit dibentuk dan rapuh
-        bukan penghatar panas yang baik


·        Guru memberikan contoh soal kepada siswa (contoh soal terlampir)

Konfirmasi
·        Guru memberikan penegasan esensi sesuai tujuan yang ingin disampaikan



Kegiatan Akhir
25 menit
·          Guru memberikan latihan kepada siswa (latihan terlampir)
·          Sambil berkeliling mengawasi pekerjaan siswa, guru memberikan penjelasan kepada siswa tertentu yang belum memahami materi tersebut
·          Guru memberikan pekerjaan rumah kepada siswa (soal terlampir )
·          Guru memberikan Simpulan dari materi yang telah disampaiakan
·          Guru mengingatkan siswa untuk mempelajari materi selanjutnya
·          Salam penutup




H.      Sumber Belajar
Bahan
§    Rachmawati. dkk. 2007. Kimia 1. Jakarta. Esis
§    LKS intan pariwara
§    Internet
Alat
§    Papan tulis, spidol, Penghapus

I.         Penilaian
total skor = jlh skor benar   x 100
                          jlh skor total



       Pontianak, 15 Agustus  2011

Mengetahui,
Mahasiswa PPL                                                                   Guru Pamong


Nurmaulita                                                                         Sutamah, S.P
NIM. 081710673                                                                 NIP : 19790419 2005012013


Lampiran 1 : Latihan Untuk siswa
No
Soal
Jawaban
Skor
1
Penentuan harga massa atom unsur-unsur menggunakan  standar dari atom karbon karena atom karbon
a.      Memiliki massa atom 12
b.      Paling stabil dibandingkan atom lain
c.      Jari-jari atomnya relatif panjang
d.      Afinitas elektronnya kecil
e.      Gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron terbesar
B
1
2
Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom adalah
a.      Dalam satu  periode dari kiri ke kanan jari-jari atomnya semakin besar
b.      Semakin kebawah gaya tarik-menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat
c.      Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atomnya semakin besar
d.      Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepas elektron
e.      Jari-jari atom terkecil memiliki oleh unsur yang terletak disebela kiri bawah dalam tabel periodik
C
1
3
Unsur dari golongan halogen yang energi ionisasinya paling besar dalah
a.      Fluor
b.      Krom
c.      Brom
d.      Iod
e.      Astatin
A
1
4
Dalam satu  periode jari-jari atom semakin kecil maka
a.      energi ionisasi semakin kecil
b.      semakin mudahmembentuk ion positif
c.      afinitas elektronnya semakin kecil
d.      keelektronnegatifannya semakin besar
e.      semakin sulit membentuk ion negatif
D
1
5
Diantara pernyataan berikut yang  merupakan  salah satu sifat keperiodikan unsur adalah
a.      dalam satu golongan dari kiri kebawah energi ionisasi semakin besar
b.      dalam satu golongan dari atas kebawah  keelektroneggatifan semakin besar
c.      dalam satu  periode dari kiri kekanan afinitas elektron semakin kecil
d.      dalam satu periode dari kiri kekanan jari-jari atom semakin besar
e.      dalam satu  golongan dari atas kebawah jari-jari atom semakin besar
E
1
6
Unru yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah
a.      20Ca
b.      31Ga
c.      17Cl
d.      14Si
e.      34Se
C
1
7
Dalam satu  golongan unsur yang paling mudah melepas elektron adalah unsur dengan nomor atom
a.      6
b.      14
c.      32
d.      50
e.      82

E
1
8
Terdapat dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut
A : 2, 8, 1
B : 2, 8, 3
Sifat periodik  yang tepat adalah
a.      Jari-jari atom unsur A lebih besar dari pada B
b.      Energi ionisasi unsur A lebih besar daripada B
c.      Afinitas elektron unsur A lebih besar dari pada B
d.      Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada B
e.      Titik didih unsur A lebih kecil dari pada B
A
1
9
Unsur A, B, C, D dan E  mempunyai keelektronegatifan berturut-turut 1,50; 2,50; 0,90; 0,50; dan 3,00. Unsur paling sukar membentuk ion positif adalah unsur
a.      A
b.      B
c.      C
d.      D
e.      E
A
1
10
Atom Y dengan konfigurasi elektron : 2, 8, 8, 1 mempunyai
a.      Energi ionisasi saam dengan 17Cl
b.      Jari-jari atom leboh kecil dari pada 37Rb
c.      Afinitas elektron  lebih besar dari 34Se
d.      Energi ionisasi lebih besar dari 18Ar
e.      Keelektronegatifan lebih besar dari 16S
B
1
11
Secara umum sistem periodik unsur dari atas ke bawah adalah
a.      Kelektronegatifan cenderung semakin besar
b.      Energi ionisasinya cenderung semaik besar
c.      Afinitas elektronnya cenderung semakin besar
d.      Jari-jari atomnya senderumh semaikn besar
e.      Muatan positifnya semakin besar
D
1
12
Umumnya energi ionisasi tingkat pertama selalu lebih kecil daripada energi ionisasi tingkat kedua, ketiga dan seterusnya. Hal itu disebabkan oleh
a.      Elektron yang dilepas semakin dekat inti atom
b.      Elektron yang dilepas semakin jauh inti atom
c.      Elektron yang dilepas semakin banyak
d.      Elektron yang dilepas semakin tinggi tingkat derajat ionisasinya
e.      Elektron yang ditangkap semakin sedikit
A
1
13
Manakah diantara pernyataan dibawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur
a.      Dari atas kebawah dalam satu golongan energi ionisasi semakin kecil
b.      Dari kiri kekanan dalam satu periode afinitas elektron semakin besar
c.      Dari atas kebawah dalam satu golongan jari-jari atom semakin besar
d.      Dari kiri kekanan dalam satu periode keeleketronegatifan semakin besar
e.      Dari kiri kekanan dalam satu periode titik didih makin tinggi
E
1
Total
13



Lampiran 2 : Pekerjaan Rumah Untuk Siswa
1.      Jika diketahui massa atom realtif Mg = 24,31 dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma, berapakah massa rata-rata 1atom  unsur Mg

2.      Diberikan unsur-unsur beserta nomor atomnya sebagai berikut (skor 1)

a.      4Be
b.      7N
c.      9F
d.      13Al
e.      14S

Tentukan unsur yang keelektronegatifannya paling besar dan paling kecil beserta alasanya
Penyelesaian :
1.      Massa atom relatif  Mg = Massa rata-rata atom unsur Mg
      1/12  x massa 1 atom C-12
24,31 =  Massa rata-rata atom unsur Mg
½  x 12,000 sma
Massa rata-rata 1 atom unsur Mg = 24, 31 x 1/12  x 12,000 sma
  = 24,31 sma
2.      Unsur yang keelektronegatifannya paling besar adalah  =  9F  karena dalam 1 periode dari kiri kekanan  kelektronegatifan semakin bertambah
Unsur yang keelektronegatifannya paling kecil 16S karena dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang

Tidak ada komentar:

Posting Komentar