RPP Partikel Penyusun Atom (PPL SMU 6 PTK)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Satuan Pendidikan                   : SMAN 6 Pontianak

Mata Pelajaran                        : KIMIA

Kelas/Semester             : X/Genap

Materi Pokok                           : Struktur Atom

Sub Pokok Bahasan                 : Partikel-partikel Penyusun Atom, Nomor Atom, Nomor Massa,

 Isotop dan Elektron Valensi

Alokasi Waktu                         : 2 jam pelajaran

Pertemuan Ke                          : 2 (dua)

 

A.    Standar Kompetensi

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan  ikatan kimia

B.     Kompetensi Dasar

1.1   Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

C.    Indikator

-        Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton dengan benar

-        Menentukan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan isotopnya dengan cermat

-        Menentukan massa molekul relatif dengan cermat

D.    Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat :

-        Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop dengan tepat

-        Mengklasifikasikan unsur ke dalam Isobar dengan tepat

-        Mengklasifikasikan unsur ke dalam isoton dengan tepat

-        Menentukan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan isotopnya dengan cermat

-        Menentukan massa molekul relatif dengan cermat

E.     Uraian Materi Pembelajaran

Nomor Atom dan Nomor Massa

Suatu atom  memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Dengan penemuan partikel penyusun atom dikenal istilah nomor atom (Z) dan nomor massa (A).

1.        Nomor Atom (Z)

Jumlah proton dalam suatu atom disebut nomor atom yang diberikan lambang Z. Nomor atom ini merupakan ciri khas suatu unsur, karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya. Sehingga nomor atom juga menunjukan jumlah elektron.

2.        Nomor Massa (A)

Seperti diuraikan sebelumnya massa elektron sangat kecil, dianggap nol. Sehingga massa atom ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron. Nomor massa ditulis agak ke atas sebelum lambang unsure

Penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa.

dimana :
A = nomor massa
Z = nomor atom
X = lambang unsure

partikel-partikel penyusun atom

atom tersusuna atas  inti atom dan elketron yang mengelilingi inti atom.

partikel	penemu	massa	muatan	lambang
Elektron	J.J Thomson	0	-1	e
Proton	Goldstein	1	+1	p
neutron	J. Chadwick	1	0	n

3.      Isotop, Isoton dan Isobar

1.      Isotop

Atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi memiliki nomor massa yang berbeda disebut dengan isotop

2.      Isobar

Isobar adalah atom-atom dari unsure yang berbeda tetapi mempunyai nomor massa sama

3.      Isoton

Isoton adalah atom-atom unsure berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama

4.       Massa atom relatif dan Massa molekul relatif

1.      Massa atom relative

Massa atom relative (Ar) adalah perbandingan massa 1 atom unsure dengan 1/12 massa 1 atom C-12

2.      Massa molekul relative

Massa molekul relative (Mr) adalah perbandingan massa 1 molekul unsure /senyawa dengan 1/12 massa 1 atom C-12.

F.     Metode Pembelajaran : Ceramah

G.    Kegiatan Pembelajaran :

Kegiatan Pembelajaran	Alokasi Waktu
Kegiatan Awal	10 menit
1.   Salam pembuka 2.   Mengecek kehadiran siswa 3.   Apersepsi Guru menayakan kepada siswa apakah masih ada yang ingat menegenai perkembangan teori atom...? 4.   Menyampaikan tujuan pemebelajaran Siswa dapat: -        Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop dengan tepat -        Mengklasifikasikan unsur ke dalam Isobar dengan tepat -        Mengklasifikasikan unsur ke dalam isoton dengan tepat -        Menentukan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan isotopnya dengan cermat -        Menentukan massa molekul relatif dengan cermat
Kegiatan Inti	55 menit
Eksplorasi ·        Guru menggali kemampuan siswa dengan bertanya apakah kalian mengetahui bagaimana menentukan nomor atom dan nomor massa...? Elaborasi ·        Guru menyampaikan materi pembelajaran Nomor Atom dan Nomor Massa Suatu atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Dengan penemuan partikel penyusun atom dikenal istilah nomor atom (Z) dan nomor massa (A). 1.        Nomor Atom (Z) Jumlah proton dalam suatu atom disebut nomor atom yang diberikan lambang Z. Nomor atom ini merupakan ciri khas suatu unsur, karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya. Sehingga nomor atom juga menunjukan jumlah elektron. 2.         Nomor Massa (A) Seperti diuraikan sebelumnya massa elektron sangat kecil, dianggap nol. Sehingga massa atom ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron. Nomor massa ditulis agak ke atas sebelum lambang unsure Penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa. dimana : A = nomor massa Z = nomor atom X = lambang unsure partikel-partikel penyusun atom atom tersusuna atas  inti atom dan elketron yang mengelilingi inti atom. partikel penemu massa muatan lambang Elektron J.J Thomson 0 -1 e Proton Goldstein 1 +1 p neutron J. Chadwick 1 0 n 3.           Isotop, Isoton dan Isobar -        Isotop Atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi memiliki nomor massa yang berbeda disebut dengan isotop -        Isobar Isobar adalah atom-atom dari unsure yang berbeda tetapi mempunyai nomor massa sama -        Isoton Isoton adalah atom-atom unsure berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama 5.           Massa atom relatif dan Massa molekul relatif ·        Massa atom relative Massa atom relative (Ar) adalah perbandingan massa 1 atom unsure dengan 1/12 massa 1 atom C-12 ·        Massa molekul relative Massa molekul relative (Mr) adalah perbandingan massa 1 molekul unsure /senyawa dengan 1/12 massa 1 atom C-12. ·        Guru memberikan contoh soal kepada siswa (contoh soal terlampir) Konfirmasi ·        Guru memberikan penegasan esensi materi pembelajaran sesuai tujuan yang ingin disampaikan
Kegiatan Akhir	25 menit
·          Guru memberikan latihan kepada siswa (latihan terlampir) ·          Sambil berkeliling mengawasi pekerjaan siswa, guru memberikan penjelasan kepada siswa tertentu yang belum memahami materi tersebut ·          Guru memberikan Simpulan dari materi yang telah disampaiakan ·          Guru mengingatkan siswa untuk mempelajari materi selanjutnya ·          Salam penutup

H.    Sumber Belajar

Bahan

§   Rachmawati. dkk. 2007. Kimia 1. Jakarta. Esis

§   Internet

Alat

§   Papan tulis, spidol, Penghapus

I.      Penilaian

total skor = jlh skor benar   x 100

                              jlh skor total

       Pontianak,  25 Juli  2011

Mengetahui :

Mahasiswa PPL                                                                   Guru Pamong

Nurmaulita                                                                         Sutamah, S.P

NIM. 081710673                                                                 NIP : 19790419 2005012013

Lampiran 1 : contoh soal untuk siswa

Tentukan proton, neutron, dan elektron untuk unsur-unsur dibawah ini

a.        Ar mempunyai nomor atom 18 dan nomor masa 40

b.       Kr mempunyai nomor atom 36 dan nomor masa 84

c.        Xe mempunyai nomor atom 54 dan nomor masa 131

Penyelesaian:

Ar =          Proton              =18

Elektron           =18

Neutron            =40-18 =22

Kr =          Proton`             = 36

Elektron           = 36

Neutron            = 84-36=48

        Xe =         Proton              = 54

Elektron           = 54

Neutron            =131-54=77

d.        

Lampiran 2 : latihan untuk siswa

1.      Tulislah lambang atom suatu unsur yang mempunyai nomor massa 52 dan nomor atom 24.

2.      Berikut ini terdapat bebarapa lambang atom unsur.
         

Sebutkan yang termasuk
         a.Isotop
         b.Isoton
         c. Isobar

3.      Sebutkan massa atom relative dari Ca!

4.      Tentukan Mr dari Ca(OH)₂ !

Penyelesaian:

1.     

2.    

3.     42

4.     Mr Ca(OH)₂ = 1 ArCa + 2 Ar O + 2 Ar H

=1 . 40  + 2 . 16 + 2 . 1

=40  + 32 + 2

=74